Question

14．25℃时，现有浓度均为0.10mol•L^-1的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
（1）溶液①的pH＞（填“＞”“=”或“＜”）1，原因是CH₃COOH在水溶液中只有部分电离成H⁺和CH₃COO^-．
（2）将等体积①和②混合，所得溶液显碱（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是abd（填选项序号）．
a．c（H⁺）＞c（OH^-）
b．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
d．c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH溶液中电离出氢离子和醋酸根离子，溶液显酸性，醋酸是弱酸部分电离；
（2）将等体积①和②混合，CH₃COOH溶液和NaOH溶液恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性；
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中，开始醋酸多溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液至呈中性，醋酸略过量，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，恰好反应生成醋酸钠后溶液显碱性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒．

解答 解：（1）0.10mol•L^-1的CH₃COOH溶液中电离出氢离子和醋酸根离子，溶液显酸性，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溶液中存在电离平衡，溶液pH＞1，
故答案为：＞；CH₃COOH在水溶液中只有部分电离成H⁺和CH₃COO^-；
（2）将等体积①和②混合，CH₃COOH溶液和NaOH溶液恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：碱；   CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中，
a．开始阶段醋酸过量，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故a正确；
b．开始阶段生成醋酸钠少，醋酸多，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），得到c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故b正确；
c．溶液中恰好完全反应生成醋酸钠溶液中存在守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），但滴定过程溶液pH=7前，是醋酸始终过量，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故c错误；
d．溶液中始终存在电荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故d正确，
故答案为：abd．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡、滴定过程中离子浓度大小的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．