氧族元素的氢化物的沸点如表:H2OH2SH2SeH2Te100℃-60.75℃-41.5℃-1.8℃下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中.正确的是( )A．氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关B．范德华力一定随相对分子质量的增大而减小C．水分子间可能还存在一种特殊的分子间作用力D．水分子间存在共价键.加热时较难断裂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．氧族元素的氢化物的沸点如表：

H₂O	H₂S	H₂Se	H₂Te
100℃	-60.75℃	-41.5℃	-1.8℃

下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，正确的是（　　）

	A．	氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关
	B．	范德华力一定随相对分子质量的增大而减小
	C．	水分子间可能还存在一种特殊的分子间作用力
	D．	水分子间存在共价键，加热时较难断裂

分析氧族元素对应的氢化物的晶体都是分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，另外O的非金属性较强，对应的氢化物存在氢键，较一般分子间作用力强，水的沸点在同主族形成的氢化物中最高，以此解答该题．

解答解：A．氧族元素对应的氢化物的晶体都是分子晶体，氢化物沸点高低与范德华力的大小有关，故A错误；
B．范德华力一定随相对分子质量的增大而增大，故B错误；
C．水的沸点较高，分子间存在氢键，故C正确；
D．水分子间不存在共价键，故D错误．
故选C．

点评本题考查分子间作用力、氢键等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质的递变、氢键以及共价键的区别，难度不大．

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9．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将水加热，K_w增大，pH不变
	B．	向水中加入少量盐酸，c（H⁺）增大，K_w不变
	C．	向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
	D．	向水中加入AlCl₃固体，平衡正向移动，c（OH^-）增大

6．

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）ED₃分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp²．
（3）四种分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③（填序号）．
（4）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数
（5）EBC^-的等电子体中属于分子的有CS₂或CO₂ （填化学式），EBC^-的电子式为

．
（6）G的价层电子排布式为3d⁵4s¹，化合物[G（CA₃）₆]F₃的中心离子的配位数为6．
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm^-3．

13．某化学小组探究酸性条件下NO₃ ^-、SO₄^2-、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO₂气体．	A中黄色溶液最终变为浅绿色．
II	取出少量A装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl₂溶液．	加人KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．
III	打开活塞a，将过量稀HNO₃加入装置A 中，关闭活塞a．	A中浅绿色溶液最终变为黄色．
V	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN 溶液．	溶液变为红色．

请回答下列问题：
（1）写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）实验II中发生反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是在酸性条件下，NO₃^-把Fe²⁺氧化为Fe³⁺．（用语言叙述）．
（4）实验IV若往A中通入空气，液面上方的现象是液面上方气体由无色变为红棕色．
（5）综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．

3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18．Y、R同主族，短周期中Z原子半径最大，Y最外层电子数是次外层的3倍．下列推断正确的是（　　）

	A．	化合物Z₂R₂中只含有离子键不含共价键
	B．	元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱
	C．	离子半径从大到小的顺序为R＞Z＞X＞Y
	D．	一定条件下，Y单质可以将X单质从其氢化物中置换出来

10．以下对未知溶液成分的检验中，结论正确的是（　　）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	加入盐酸	产生无色气体	溶液中一定含有CO₃^2-
B	加入KSCN溶液	显血红色	溶液中一定含有Fe³⁺
C	加入盐酸酸化的氯化钡溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO₄^2-
D	取未知溶液进行焰色反应	火焰显黄色	溶液中一定含有K⁺

7．提出元素周期律并首先运用元素周期律预测元素性质的科学家是（　　）

8．下列操作中不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是（　　）

	A．	镁带称量后，用砂纸擦去氧化膜		B．	硫酸稍过量
	C．	液体量瓶的体积读数为氢气的体积		D．	操作中装置漏气

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