题目内容

1．Na和Na+两种粒子中，不相同的是（　　）
①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数．
A．①②B．②③C．②③④D．①③

分析 根据Na失去最外层的一个电子变为Na+，最外层电子数由1个变成8个，电子层数由3个变成2个，核外电子数由11个变成10个，原子变成离子，变化的是核外电子数，以及核外电子数的变化导致变化的电子层数和最外层电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，据此解题．

解答 解：Na原子结构示意图为，钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，钠离子结构示意图为，最外层电子数由1个变成8个，电子层数由3个变成2个，核外电子数由11个变成10个，所以Na和Na+两种粒子中，不相同的是；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数，
故选C．

点评 本题考查了原子变成离子时，变化的量和不变的量，根据原子结构示意图分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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2．日常生活中，我们常常接触到下列物品：①软排球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞④大理石板 ⑤羊毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜．其中主要是由有机高分子材料制成的一组是（　　）
A．①②③⑤B．①③⑤⑦C．②③④⑤⑦D．①③⑥⑦
12．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称）甲酸，原因甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2．（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．
9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
16．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的分子式是（　　）
12345678
CH4C2H4C3H4C4H10C5H10C6H10C7H16
A．C7H18B．C7H14C．C8H18D．C8H16
6．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）ED3分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2．
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③（填序号）．
（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型   c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
（5）EBC-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2 （填化学式），EBC-的电子式为．
（6）G的价层电子排布式为3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为6．
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．
13．某化学小组探究酸性条件下NO3 -、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）． （忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下：
实验
序号		实验操作实验现象
I向A装置中通入一段时间的SO2气体．A中黄色溶液最终变为浅绿色．
II取出少量A装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加人KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a．A中浅绿色溶液最终变为黄色．
V取出少量A装置中的溶液，加入KSCN
溶液．		溶液变为红色．
请回答下列问题：
（1）写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是在酸性条件下，NO3-把Fe2+氧化为Fe3+．（用语言叙述）．
（4）实验IV若往A中通入空气，液面上方的现象是液面上方气体由无色变为红棕色．
（5）综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为NO3-＞Fe3+＞SO42-．
10．以下对未知溶液成分的检验中，结论正确的是（　　）
实验操作实验现象实验结论
A加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-
B加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3+
C加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取未知溶液进行焰色反应火焰显黄色溶液中一定含有K+
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质中，不属于烃类的是（　　）
A．C6H6B．C2H6C．C2H4D．C6H5OH

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