Question

6．实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O   CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度（g/cm3）	0.79	2.2	0.71
沸点（℃）	78.5	132	34.6
熔点（℃）	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液      d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

Answer 1

分析 （1）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，防止140℃时发生副反应生成乙醚；
（2）乙醇易溶于水；
（3）浓硫酸具有脱水性，乙醇脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳；
（4）制备反应结束时，溴完全反应；
（5）1，2-二溴乙烷不溶于水，密度比水的密度大；
（6）若产物中有少量未反应的Br₂，选碱性溶液除去；
（7）由表格中数据可知，乙醚与1，2-二溴乙烷的沸点差异较大；
（8）冷水冷却装置D，防止溴挥发，且温度过低，1，2-二溴乙烷易凝固．

解答 解：（1）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，防止140℃时发生副反应生成乙醚，只有d符合，故答案为：d；
（2）装置B的作用是安全瓶的作用，故答案为：安全瓶的作用；
（3）浓硫酸具有脱水性，乙醇脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，则装置c中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，
故答案为：c；
（4）制备反应结束时，溴完全反应，则判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去，
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（5）1，2-二溴乙烷不溶于水，密度比水的密度大，则将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，
故答案为：下；
（6）若产物中有少量未反应的Br₂，选碱性溶液除去，且不引入新杂质，只有氢氧化钠溶液洗涤合适，反应与1，2-二溴乙烷分层，分液可分离，
故答案为：b；
（7）由表格中数据可知，乙醚与1，2-二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去，
故答案为：蒸馏；
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及表格数据的应用，题目难度不大．