Question

18．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图所示，其中V₁表示稀释前酸的体积，V₂表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是（　　）

• A． a、b两点水的电离程度a小于b
• B． HA、HB两种酸溶液pH相同时，c（HA）＜c（HB）
• C． 曲线上a、b两点$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）•（O{H}^{-}）}$一定相等
• D． 25℃时，NaA溶液中c（A^-）一定大于NaB溶液中c（B^-）

Answer 1

分析 在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液PH=2，加水稀释lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=2，稀释100倍，HA溶液PH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH＜4，说明HB为弱酸，
A．ab两点稀释倍数不同，b点氢离子浓度小，水电离程度大；
B．HA为强酸，HB为弱酸分析；
C.$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$；
D．HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA溶液的pH=7，NaB溶液PH＞7．

解答 解：A．ab两点稀释倍数不同，b点氢离子浓度小水抑制程度小，水电离程度大，a、b两点水的电离程度a小于b，故A正确；
B．HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c（HA）＜c（HB），故B正确；
C.$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，温度不变比值一定不变，故C正确；
D．HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强碱强碱盐溶液的pH=7，NaB溶液中B^-离子水解溶液显碱性PH＞7，溶液中溶质浓度不知，NaA溶液中c（A^-）不一定大于NaB溶液中c（B^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、溶液PH变化的分析判断、电离平衡常数和离子积常数的含义、盐类水解等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．