题目内容

14．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3．下列设计能达到相应验目的是（　　）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙使Br-全部转化为溴单质
C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

分析 A.1mol/L盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应；
B．氯气与FeBr3发生氧化还原反应，但图中导管短进可排出液体；
C．溴苯不溶于水，密度比水大；
D．蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发．

解答 解：A.1mol/L盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误；
B．图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，则不能将溴离子完全氧化，故B错误
C．溴苯不溶于水，密度比水大，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；
D．蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCl3，灼烧得到氧化铁，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、混合物分离提纯、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．X的分子式为C12H14O5
B．1molX最多消耗1molNaOH
C．X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应
D．X苯环上的二氯代物有7种（不考虑立体异构）
5．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
B．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
C．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
D．已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
2．合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分．
（1）以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素．
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
则NH3（g）与CO2（g）合成CO（NH2）2（s）和H2O（g）的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87 kJ•mol-1．
（2）工业合成氨在合成塔中进行，测得合成塔入口气体体积比N2：H2：NH3为6：18：1，出口气体体积比N2：H2：NH3为9：27：8，则H2的转化率为25%．
（3）为降低合成氨工业废水的氨氮浓度，在厌氧氨氧化菌的催化作用下，使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2，该反应的离子方程式是NH4++NO2-$\frac{\underline{\;厌氧氨氧化菌\;}}{\;}$N2+2H2O．
（4）犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨的同时还提供了电能（工作原理如图1所示）．该生物燃料电池中，正极电极反应式为N2+6e-+6H+═2NH3．

（5）NH3可用于烟气的脱硝，使烟气中的NO还原为N2．某研究小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化关系，实验结果如图2所示．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是催化剂活性降低．在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应．
9．下列属于非电解质的是（　　）
A．干冰B．液氯C．氯化钠固体D．水
19．如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO两种溶液中，阴离子的总物质的量前者小于后者
C．图中a、b两点对应的酸的物质的量浓度a＞b
D．图中a、c两点的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
6．实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度（g/cm3）0.792.20.71
沸点（℃）78.513234.6
熔点（℃）-1309-116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液      d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
3．A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能与金属钠反应放出氢气．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能．B苯环上的一溴代物有两种结构．
（1）写出A和B的结构简式．A，B．
（2）写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：．
（3）写出A与金属钠反应的化学方程式为：2Na+2→2+H2↑．
16．A、B、C、D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
（1）A单质的电子式是，C和D反应生成的化合物的电子式是．
（2）上述②中化合物的热稳定性H2O强于NH3（填化学式）．
（3）写出A与B反应的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）将D通入B、C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，C、D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网