题目内容

11．下列相关数值判断正确的是（　　）
A．常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-12NA
B．标准状况下，1.12L二氯甲烷含氯离子数为0.2NA
C．向过量FeI2溶液中通入Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为3NA
D．2molNH3与3molO2在催化剂作用下加热充分反应后，所得NO分子数小于2NA

分析 A、溶液体积不明确；
B、标况下二氯甲烷为液体；
C、Fe2+的还原性强于碘离子；
D、2molNH3与3molO2在催化剂作用下加热时，氧气过量，生成的NO能和过量的氧气反应．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子个数无法计算，故A错误；
B、标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、Fe2+的还原性强于碘离子，故当有1mol Fe2+被氧化时，此时溶液中的碘离子全部被氧化，而由于碘离子的物质的量未知，故反应转移的电子数无法计算，故C错误；
D、2molNH3与3molO2在催化剂作用下加热时，2mol氨气消耗2.5mol氧气，氧气过量，生成的NO能和过量的氧气反应，故所得的NO分子个数小于2NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
相关题目
6．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NH3•H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O
2．合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分．
（1）以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素．
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
则NH3（g）与CO2（g）合成CO（NH2）2（s）和H2O（g）的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87 kJ•mol-1．
（2）工业合成氨在合成塔中进行，测得合成塔入口气体体积比N2：H2：NH3为6：18：1，出口气体体积比N2：H2：NH3为9：27：8，则H2的转化率为25%．
（3）为降低合成氨工业废水的氨氮浓度，在厌氧氨氧化菌的催化作用下，使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2，该反应的离子方程式是NH4++NO2-$\frac{\underline{\;厌氧氨氧化菌\;}}{\;}$N2+2H2O．
（4）犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨的同时还提供了电能（工作原理如图1所示）．该生物燃料电池中，正极电极反应式为N2+6e-+6H+═2NH3．

（5）NH3可用于烟气的脱硝，使烟气中的NO还原为N2．某研究小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化关系，实验结果如图2所示．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是催化剂活性降低．在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应．
19．如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO两种溶液中，阴离子的总物质的量前者小于后者
C．图中a、b两点对应的酸的物质的量浓度a＞b
D．图中a、c两点的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
6．实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度（g/cm3）0.792.20.71
沸点（℃）78.513234.6
熔点（℃）-1309-116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液      d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
16．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
A．
称取一定的NaOH
B．
制取Na2CO3
C．
检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D．
收集NO2并防止其污染环境
3．A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能与金属钠反应放出氢气．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能．B苯环上的一溴代物有两种结构．
（1）写出A和B的结构简式．A，B．
（2）写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：．
（3）写出A与金属钠反应的化学方程式为：2Na+2→2+H2↑．
20．化合物M是对氨基苯甲酸酯类的一种，其合成路线如下：

己知：ⅰ．B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，H苯环上有两种化学环境的氢．
ⅱ．
ⅲ．（苯环上的-NH2易被氧化）．
请按要求回答下列问题：
（1）A的化学名称：2-甲基丙烯；B官能团名称是溴原子．反应⑦的反应类型为还原反应．
（2）H在一定条件下可以发生缩聚反应，其有机产物的结构简式为：．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：．
反应⑧：．
（4）反应⑥、⑦不可调换顺序的原因是调换后G中苯环上有-NH2，易被酸性KMNO4溶液氧化，得不到H．
（5）与A分子式相同的所有可能的结构共有（含A）5种，写出其中核磁共振氢谱只有一组吸收蜂的结构简式：．
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6-己二醛，设计合成路线：．
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网