1L0.1mol/LNH4Cl溶液中加入或通入物质后溶液导电性无明显变化的是( )A．0.1molHCl气体B．0.1molNa2SO4固体C．0.2molNaOH固体D．0.1mol葡萄糖晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中加入或通入物质后溶液导电性无明显变化的是（　　）

	A．	0.1molHCl气体		B．	0.1molNa₂SO₄固体
	C．	0.2molNaOH固体		D．	0.1mol葡萄糖晶体

分析溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，NH₄Cl是强电解质，加入一物质为非电解质，离子浓度、电荷几乎相同，则导电性变化不大，如果与加入的物质反应生成难电离的物质，则离子浓度减小，导电能力减小，如果不反应的强电解质，导电能力增强．

解答解：A．NH₄Cl为强电解质，通入0.1molHCl气体，HCl为强电解质，两者不反应，氯化氢电离出的氢离子虽抑制铵根离子水解，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故A不选；
B．NH₄Cl为强电解质，加入0.1molNa₂SO₄固体，两者不反应，Na₂SO₄为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，故B不选；
C．0.1molNH₄Cl和0.2molNaOH反应生成0.1mol氯化钠和氨气和水，剩余0.1molNaOH，溶质主要为氯化钠、氢氧化钠，离子浓度增大一倍，导电性增强，故C不选；
D．NH₄Cl为强电解质，加入0.1mol葡萄糖晶体固体，两者不反应，葡萄糖为非电解质，在溶液中以分子存在，溶液中离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故D选；
故选D．

点评本题考查了溶液导电能力强弱的判断，明确溶液的导电性与溶液中自由移动离子浓度成正比是解题的关键，注意非电解质在溶液中以分子存在，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	常温下，PH均为9的CH₃COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
	B．	反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	向浓度均为0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）₂]＞Ksp[Cu（OH）₂]
	D．	已知I${\;}_{3}^{-}$?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

6．

实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度（g/cm³）	0.79	2.2	0.71
沸点（℃）	78.5	132	34.6
熔点（℃）	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液      d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

3．A和B两种物质的分子式都是C₇H₈O，它们都能与金属钠反应放出氢气．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能．B苯环上的一溴代物有两种结构．
（1）写出A和B的结构简式．A

，B

．
（2）写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：

．
（3）写出A与金属钠反应的化学方程式为：2Na+2

→2

+H₂↑．

10．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（　　）

Fe₃O₄

Fe₂O₃

Fe₅O₇

20．化合物M是对氨基苯甲酸酯类的一种，其合成路线如下：

己知：ⅰ．B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，H苯环上有两种化学环境的氢．
ⅱ．

ⅲ．

（苯环上的-NH₂易被氧化）．
请按要求回答下列问题：
（1）A的化学名称：2-甲基丙烯；B官能团名称是溴原子．反应⑦的反应类型为还原反应．
（2）H在一定条件下可以发生缩聚反应，其有机产物的结构简式为：

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：

．
反应⑧：

．
（4）反应⑥、⑦不可调换顺序的原因是调换后G中苯环上有-NH₂，易被酸性KMNO₄溶液氧化，得不到H．
（5）与A分子式相同的所有可能的结构共有（含A）5种，写出其中核磁共振氢谱只有一组吸收蜂的结构简式：

．
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6-己二醛，设计合成路线：

．

7．Q、R、T、Z、Y、X均为短周期元素，质子数依次减少，其中只有T、X为金属，请按要求回答下列有关这几种元素的问题．已知：
①Z原子最外层电子数是次外层的3倍 ②Q与T的原子最外层电子数之和为10
③Q、R可形成相同核外电子排布的阴离子 ④R与Z原子最外层电子数相同
⑤R、Z可形成五原子核50电子的负二价阴离子L^2-
（1）Q、T的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O
（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键
（3）离子化合物A（XYH₂）和B（XH）均为具有潜在价值的释氢材料，C也为离子化合物．且所含元素种类与A相同．B中H（氢）的质量分数为12.50%，D是密度为0.7589g/L（标准状况）的无色气体，遇氯化氢气体生成白烟，A-E的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）

①C的化学式为Li₂NH，D的电子式为

．
②T、Z、Y的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）N^3-＞O^2-＞Al³⁺．
③E+H₂O→D的化学方程式为Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑．
④向硝酸银溶液中通入过量D得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Ag⁺+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O．
⑤G是由H（氢）与Y、T、R、Z形成的复盐（含两种阳离子和一种阴离子L^2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）₂，生成沉淀的物质的量为0.026mol．

16．A、B、C、D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
（1）A单质的电子式是

，C和D反应生成的化合物的电子式是

．
（2）上述②中化合物的热稳定性H₂O强于NH₃（填化学式）．
（3）写出A与B反应的化学方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）将D通入B、C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，C、D形成的化合物与AgNO₃溶液反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

17．汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN₃+2KNO₃+6SiO₂$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$5Na₂SiO₃+K₂SiO₃+16N₂↑．下列说法正确的是（　　）

	A．	自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在
	B．	将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO₂，无现象
	C．	微粒的半径：r（K⁺）＞r（Na⁺）＞r（O^2-）
	D．	若反应中转移6.02×10²²电子，则消耗NaN₃的质量为6.5g

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