题目内容
17．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 不能发生银镜发应，能发生水解反应 | |
| B． | 1mol 该物质最多可与含2mol溴单质的浓溴水反应 | |
| C． | 1mol 该物质最多可与4molNaOH反应 | |
| D． | 与Na、NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 |
分析 由结构可知分子中含酚-OH、HCOOC-、碳碳双键、-Cl，结合酚、酯、烯烃、卤代烃的性质来解．
解答 解：A．含甲酸某酯结构，具有-CHO的性质，能发生银镜发应，故A错误；
B．碳碳双键、酚-OH的邻对位与溴反应，1mol 该物质至少可与3molBr2反应，故B错误；
C．酚-OH、HCOOC-、-Cl均与NaOH反应，1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应，故C正确；
D．含有酚羟基，不能与碳酸氢钠反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键 | |
| B． | 阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应 | |
| C． | 水杨酸可以发生取代反应和加成反应 | |
| D． | 水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种 |
13．下列化学药品的保存方法合理的是（ ）
| A． | 金属钾保存在乙醇中 | |
| B． | 常温下浓硫酸可存放在铁质容器中 | |
| C． | NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 | |
| D． | FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放 |
5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同 | |
| B． | 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| C． | 向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2] | |
| D． | 已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
则CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
表一：
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．
表二：
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
则CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
表一：
| 温度/℃C% 压强/MPa | 0.1 | 10 | 20 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 |
| 300 | 2.2 | a | 64.2 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 |
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．
表二：
| H2CO3 | H2SO3 | HNO2 | HClO |
| K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8 | K=7.2×10-4 | K=2.9×10-8 |
①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．
9．下列属于非电解质的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 液氯 | C． | 氯化钠固体 | D． | 水 |
6．
实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度（g/cm3） | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点（℃） | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点（℃） | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
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