题目内容
8．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）| A． | 含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Br-）=c（I-） | |
| B． | 25℃时，0.1mol•L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液PH=b，则b=a+1 | |
| C． |  常温下，图表示以酚酞作指示剂，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性 | |
| D． | 向0.1mol•L-1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）减小 |
分析 A．AgBr和AgI溶度积不同；
B．醋酸为弱酸，浓度不同，则电离程度不同；
C．滴定至终点时，pH介于8-10之间；
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入硫酸铵固体，抑制一水合氨的电离．
解答 解：A．AgBr和AgI溶度积不同，AgI溶度积较小，应为c（Br-）＞c（I-），故A错误；
B．醋酸为弱酸，浓度越多，电离程度越小，25℃时，0.1mol•L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液PH=b，则b＜a+1，故B错误；
C．滴定至终点时，pH介于8-10之间，碱稍过量，故C错误；
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入硫酸铵固体，抑制一水合氨的电离，则c（NH3•H2O）增大，c（OH-）减小，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）减小，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡，弱电解质的电离以及盐类的水解等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握弱电解质的电离特点，易错点为B，难度中等．
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6．
实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度（g/cm3） | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点（℃） | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点（℃） | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
．
，C和D反应生成的化合物的电子式是
．
3．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 室温下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于0.1NA | |
| B． | 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA | |
| C． | 无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA | |
| D． | 已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出137.0kJ热量 |
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 碘易溶于CCl4，难溶于水 |
| B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
| C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液 | 产生白色沉淀 | 试样已氧化变质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表明的铜锈 | |
| C． | 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaOH溶液解毒 | |
| D． | 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强 |
17．汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO2$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑．下列说法正确的是（ ）
| A． | 自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在 | |
| B． | 将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象 | |
| C． | 微粒的半径：r（K+）＞r（Na+）＞r（O2-） | |
| D． | 若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g |
在容积为2L的密闭容器中，投入2molA和3molB发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物质的量的变化如图所示．已知：2～t1时段的正反应速率比t2～t3时段的正反应速率快．