题目内容

12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则有关操作、现象、结论的描述均正确的是（　　）
操作现象结论
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B加CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I2
C滴加NaOH溶液，将湿润
红色石蕊试纸置于试管口		试纸不变蓝原溶液中无NH4+
D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；
B．四氯化碳的密度大于水；
C．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；
D．钠的焰色反应为黄色．

解答 解：A．中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；
B．四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，故B错误；
C．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，所以需要加热，故C错误；
D．钠的焰色反应为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及硫酸根离子、碘单质、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．常温下，在①纯水，②pH=3的盐酸，③pH=3的NH4Cl，④pH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为（　　）
A．①=②=③=④B．③＞②=④＞①C．③＞①＞②=④D．④=②＞①=③
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，
C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．
（1）此时A的浓度为0.75mol/L，反应开始前容器中A、B的物质的量为3mol．
（2）B的平均反应速率为0.05mol/L•min．
（3）x=2．
20．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：
容器甲乙丙
容积0.5L0.5L1.0L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是（　　）
A．x=1
B．10min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.025mol•L-1•min-1
C．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
7．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸，用字母代号回答下列问题：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，
①三种溶液中c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
②取同体积的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（2）当三种酸溶液中氢离子物质的量浓度相同时，
①三种酸溶液浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
（3）将醋酸加水稀释过程中，下列始终保持增大趋势的是BCD．
A．c（H+）     B．H+个数  C．c（H+）/c（CH3COOH）    D．c（OH-）   E．醋酸电离常数．
17．室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法错误的是（　　）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B．b～c段，加入的NaOH主要用于生成Al（OH）3沉淀
C．c′～d段，溶液显碱性的原因是：NaOH═Na++OH-
D．d～e段，发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
4．设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
C．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA
1．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉．请回答下列问题：
（1）纯水在25℃时，pH=7，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的
c（OH-）=10-14mol•L-1．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为C${O}_{3}^{2-}$+H2O?HC${O}_{3}^{-}$+OH-、HC${O}_{3}^{-}$+H2OH2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离常数较小．
（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式电离常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
2．下列说法正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质
C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化
D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭 等方面

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