Question

17．室温下，在0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法错误的是（　　）

• A． a点时，溶液呈酸性的原因是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃↓+3H⁺
• B． b～c段，加入的NaOH主要用于生成Al（OH）₃沉淀
• C． c′～d段，溶液显碱性的原因是：NaOH═Na⁺+OH^-
• D． d～e段，发生的反应为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O

Answer 1

分析 A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；
B．b-c段，pH变化不大；
C．c′～d段pH发生突变，NaOH过量；
D．d～e段过量的NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，pH变化不大．

解答 解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，不生成沉淀，故A错误；
B．b-c段，pH变化不大，主要发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，则加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀，故B正确；
C．c′～d段pH发生突变，NaOH过量，溶液显碱性的原因是：NaOH═Na⁺+OH^-，故C正确；
D．d～e段过量的NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，pH变化不大，所以发生的反应为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故D正确；
故选A．

点评 本题主要考查了盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．