Question

9．常温下，在①纯水，②pH=3的盐酸，③pH=3的NH₄Cl，④pH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为（　　）

• A． ①=②=③=④
• B． ③＞②=④＞①
• C． ③＞①＞②=④
• D． ④=②＞①=③

Answer 1

分析 水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离；含有弱离子的盐能发生水解生成弱电解质，则含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．

解答 解：水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，②、④抑制水电离，且酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以二者抑制水电离程度相等；含有弱离子的盐能发生水解生成弱电解质，则含有弱离子的盐促进水电离，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，则水的电离程度大小顺序是③＞①＞②=④，故选C．

点评 本题以盐类水解、电解质的电离为载体考查水的电离，明确水电离特点及其影响因素是解本题关键，注意：强酸强碱盐不影响水电离，但强酸酸式盐抑制水电离，题目难度不大．