题目内容

13．（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．
（2）等温等压下，等体积的SO2和SO3的质量比为4：5．
（3）1mol NH4+含有的电子数为10 NA．
（4）2.3g R2O4含有0.1mol氧原子，则R的摩尔质量为14g/mol．
（5）将16mol•L-1的浓硫酸稀释成4mol•L-1的稀硫酸50mL，需要量取浓硫酸12.5mL（保留一位小数）．
（6）反应2NO2+4CO=N2+4CO2中，氧化产物是CO2，每有14g N2生成，反应中转移的电子为4mol．

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，分子数目之比等于其物质的量之比，均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM计算质量比；
（3）1mol离子中含有10mol电子，据此计算；
（4）根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答；
（5）设浓硫酸体积为VL，则16mol/L×VL=4mol/L×0.05L，V=12.5mL；
（6）反应2NO2+4CO=N2+4CO2中，氧化产物是二氧化碳，生成1mol的氮气转移电子4×2mol的电子；

解答 解：（1）则O2的物质的量为$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，
O3的物质的量为$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，
故O2和O3所含分子个数比为1.5mol：1mol=3：2；
O2和O3均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等，即原子个数为1：1，故答案为：3：2；1：1；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设物质的量为1mol，所以质量比为64：80=4：5，故答案为：4：5；
（3）含有电子物质的量为1mol×10=10mol，故答案为：10；
（4）2.3g R2O4含有0.1mol氧原子，
则n（R2O4）=$\frac{0.1}{4}$=0.025mol，
所以M（R2O4）=$\frac{2.3}{0.025}$=92g/mol，
又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，
设X的相对原子质量为x，则
2x+16×4=92，
解得x=14，故答案为：14；
（5）设浓硫酸体积为VL，则16mol/L×VL=4mol/L×0.05L，V=12.5mL，故答案为：12.5；
（6）反应2NO2+4CO=N2+4CO2中，氧化产物是二氧化碳，生成1mol的氮气转移电子4×2mol的电子，所以每有14g N2生成，反应中转移的电子为4mol，故答案为：CO2；4．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，题目难度不大．

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