题目内容

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质

实际应用

A．

三价铁比二价铜氧化性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B．

HF能与Si反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

C．

次氯酸盐具有氧化性

次氯酸钙可做漂白剂

D．

稀硝酸可与银反应

稀硝酸可除去试管内壁的银镜

练习册系列答案
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已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol， 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，

其它相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

436

a

369

则表中a为 （ ）

A．404 B．260 C．230 D．200

T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

A

B

C

①

2

1

0

0.75Q kJ

②

0.4

0.2

1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：

（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用 来扑（盖）灭。

（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏，则白烟的主要成份是 。（填化学式）写出产生白烟化学方程式 。

（3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 。

（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 mol。

（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN－与S2O32－反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式： 。

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+）/c(OH?）=1的无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?

B．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－

氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 。

（2）联氨在一定条件下可按下式分【解析】
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，则反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

（3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。

①a极为电池的 （填“正”或“负”）极。

②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为 。

（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量

紫色消失

H2O2在该反应中作还原剂

B

溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X

有白色沉淀生成

X一定是Cl2

C

向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置

有机相呈红棕色，水相呈无色

Fe2+的还原性大于Br－

D

铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中

铝丝表面变红色

铝可从铜盐溶液中置换出铜

下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

Fe2+、NO3-、NH4+

NaHSO4溶液

3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Ca2+、HCO3-、Cl-

少量NaOH溶液

Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C

K+、AlO2-、HCO3- --来源:Zxxk.Com]

通入少量CO2

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

D

NH4+、Al3+、SO42-

少量Ba (OH) 2溶液

2NH4++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

A．A B．B C． C D．D
8．A、B、C、D是4种分属3个短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体．
（1）写出元素符号：AH，DS
（2）由A、D形成的化合物分子结构呈V形
（3）写出由B、C以原子数1：1形成的化合物的电子式
（4）均由A、B、C、D四种元素的两种化合物能发生反应，写出该反应的离子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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