题目内容

18．下列各醇，能发生催化氧化的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据醇氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子即可．

解答 解：A．与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，故A正确；
B．与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，故B正确；
C．与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，故C正确；
D．与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，故D错误．
故选ABC．

点评 本题考查醇氧化反应的结构特点，难度中等，注意醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．

练习册系列答案
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8．A、B、C、D是4种分属3个短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体．
（1）写出元素符号：AH，DS
（2）由A、D形成的化合物分子结构呈V形
（3）写出由B、C以原子数1：1形成的化合物的电子式
（4）均由A、B、C、D四种元素的两种化合物能发生反应，写出该反应的离子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．
9．在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba（OH）2、④Na2O2、⑤MgCl2中，
（1）只由离子键构成的化合物是⑤（填序号，下同）
（2）由离子键和非极性键构成的化合物是④
（3）由极性键和非极性键构成的化合物是②．
6．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
（1）用双线桥的方法标出化合价升降、电子得失数目情况：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
（2）其中被还原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C；氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2（填元素符号或物质的化学式）．
13．A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大，则（　　）
A．氧化性A-＞B-B．还原性 A-＞B-C．氧化性 A＞BD．还原性A＞B
3．室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
10．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取、分液．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水．
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．
正确的操作顺序是ad（填写序号字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是CD（从给定的四种装置中选择）．
7．对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是：
（　　）
A．该溶液物质的量浓度为10moL/L
B．所得的溶液的体积为22.5L
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
8．中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的．中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的．以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：
（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是kJ/mol．
（2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量等于（选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．
（3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填写含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]
当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：
c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1时，
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
（4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是忽略玻璃仪器吸收的热量或写溶液的比热容约为水的比热容或写溶液的密度近似等于水的密度．
（5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的最高温度．
（6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、环形玻璃搅拌棒、温度计）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

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