题目内容
下列说法或操作不正确的是（）
A. 某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸
B. 达到滴定终点后，静置1〜2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差
C. 在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2〜3次的实验平均值
D. 某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl-
名校课堂系列答案T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
下列叙述中正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量 | 紫色消失 | H2O2在该反应中作还原剂 |
B | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀生成 | X一定是Cl2 |
C | 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 | 有机相呈红棕色，水相呈无色 | Fe2+的还原性大于Br－ |
D | 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中 | 铝丝表面变红色 | 铝可从铜盐溶液中置换出铜 |
下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO3-、NH4+ | NaHSO4溶液 | 3Fe2++NO3- +4H+=3 |
B | Ca2+、HCO3-、Cl- | 少量NaOH溶液 | Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- |
C | K+、AlO2-、HCO3- --来源:Zxxk.Com] | 通入少量CO2 | 2Al |
D | NH4+、Al3+、SO42- | 少量Ba (OH) 2溶液 | 2NH4+ |
Fe3++NO↑+2H2O
O2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-
+SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2OA．A B．B C． C D．D
