题目内容
【题目】海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。NaCl晶胞结构示意图如下所示（晶胞边长为a nm).
(1)元素 Na的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为__________。
(2)除了 NaCl，Cl 元素还能形成多种价态的化合物，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HClO4的酸性强于HClO3的原因：__________。
(3)在适当条件下，电解NaCl水溶液可制得 NaClO3。
①NaCl水溶液中存在的微粒间作用力有________（填序号）。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为________，写出一个ClO3-的等电子体的化学符号：______________
(4)在NaCl晶体中，Na 位于Cl 所围成的正______面体的体心，该多面体的边长是______nm。
(5)Na 半径与Cl半径的比值为______（保留小数点后3位，
=1.414)。
【答案】
HClO3和HClO4，可分别表示为(HO)ClO2，和(HO)ClO3，HClO3中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价。后者正电性更高，导致H、O之间的电子对向O偏移，更易电离出H+（或HClO4中非羟基氧数比HClO3多，故HClO4酸性比HClO3强） BCD 三角锥形 SO32-、IO3-或BrO3- 八 
0.414
【解析】
（1）元素Na的焰色反应呈黄色；激发态Na原子价电子由3s能级激发到3p能级，其价电子轨道表示式为
；
（2）HClO3和HClO4，可分别表示为(HO)ClO2和(HO)ClO3，HClO3中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价。后者正电性更高，导致H、O之间的电子对向O偏移，更易电离出H+（或HClO4中非羟基氧数比HClO3多，故HClO4酸性比HClO3强）。
（3）①A．在NaCl的水溶液中，NaCl电离成自由移动的钠离子和氯离子，离子键被破坏，A不符合题意；
B．水分子中存在极性共价键，B符合题意；
C．氢离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，存在配位键，C正确；
D．水分子间存在氢键，D正确；
答案选BCD。
②根据价层电子对互斥理论，ClO3-的价层电子对数是4，中心原子上的孤电子对数是1，故ClO3-的空间构型为三角锥形；原子个数相等，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，故与ClO3-的等电子体的物质是SO32-、IO3-或BrO3-；
（4）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的八面体的体心，如图
，该多面体的边长=图中对角线长的一半=
；
（5）根据图，NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为anm的一半即
nm，Cl-半径为对角线的
，即为
nm，由图 
，Na+半径为(nm-nm)，所以Na+半径与Cl-半径之比为(nm-nm)：nm=0.414 。
