题目内容
【题目】下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu
【答案】②③⑥⑦⑩ ①④⑤ ③⑦⑩ ②⑥
【解析】
电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;
强电解质是在水溶液中或熔融状态下,能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐;
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等;
非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物,非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子;
单质,混合物既不是电解质也不是非电解质。
①是化合物,但其水溶液只存在乙醇分子,不导电,属于非电解质;
②在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子,能导电,是化合物,是弱电解质;
③熔融态因熔融完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子,能导电,
是化合物,所以是强电解质;
④在水溶液中与水反应生成硫酸,硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电,三氧化硫自身不能电离,三氧化硫是非电解质;
⑤蔗糖是化合物,但其水溶液只存在蔗糖分子,不导电,属于非电解质;
⑥在水溶液中不能完全电离,是弱酸,是弱电解质;
⑦在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电,所以碳酸氢钠是强电解质;
⑧氨水是氨气的水溶液,一水合氨能部分电离产生铵根和氢氧根,有自由移动的铵根离子和氢氧根离子,能导电,氨水是混合物,所以既不是电解质,也不是非电解质;
⑨氯气是单质,故既不是电解质,也不是非电解质;
⑩在水溶液中虽难溶,但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离,有自由移动的离子,能导电,故是强电解质;
铜是单质,故既不是电解质,也不是非电解质;
故属于电解质的有②③⑥⑦⑩,属于非电解质的有①④⑤,属于强电解质的有③⑦⑩,属于弱电解质的有②⑥,
答案为:②③⑥⑦⑩;①④⑤;③⑦⑩; ②⑥。
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【题目】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量.
(1)写出该反应的热化学方程式_________________.
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ·mol﹣1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ.
(3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径I:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣a kJ·mol﹣1;途径II:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ·mol﹣1;2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣c kJ·mol﹣1;2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=﹣d kJ·mol﹣1 (abcd均为正值)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量.
II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?__________________________。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.1 | 20.1 | 24.2 |
4 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=____kJ·mol1_(结果保留一位小数)。
(3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_________________。