某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液.至少需要称量NaOH固体5.0g．(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是:abe．名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定稀硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol^-1）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

试验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
试验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的温度差平均值为4.0℃．
②近似认为0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．．

分析 Ⅰ、（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；
（2）氢氧化钠要在玻璃器皿中称量，根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答；
Ⅱ、（1）金属导热快，热量损失多；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好；
（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水；
（4）①先计算出每次试验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；
②根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；
④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；

解答解：Ⅰ、（1）容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；
故答案为：5.0；
（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙；
故答案为：abe；
Ⅱ、（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体；
故答案为：Cu传热快，热量损失大；
（2）在中和反应中，必须确保热量不散失，应提高装置的保温效果；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好；
故答案为：提高装置的保温效果；偏小；保温杯；
（3）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水，热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
故答案为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（2）①第一次测定温度差为3.5℃，第二次测定的温度差为4.0℃，第三次测定的温度差为3.9℃，第四次测定的温度差为4.1℃，实验1的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃，
故答案为：4.0；
②50mL 0.50mol•L^-1氢氧化钠与30mL0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/cm³=100g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.3376kJ}{0.025mol}$=-53.5kJ/mol
故答案为：-53.5kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd；
④反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L^-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．

点评本题主要考查中和热的测定，题目难度中等，涉及溶液的配制、热化学方程式以及反应热的计算，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

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12．

西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素，营养成份位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”．
①维生素C俗名为抗坏血酸．在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变为蓝色褪去，该实验说明维生素C具有还原性．
②油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸（写名称）和甘油．
③西兰花成分中可做天然着色剂的是叶绿素，属于糖类的是淀粉．

3．某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn为电池的正极
	B．	负极反应式为2FeO₄^2-+10H⁺+6e^-═Fe₂O₃+5H₂O
	C．	该电池使用完不可随便丢弃，应深埋地下
	D．	电池工作时OH^-向负极迁移

20．

X、Y两种固体的溶解度曲线见图．
（1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是溶解度都随温度的升高而增大
（2）温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数越大（填“越大”或“越小，）；
（3）将a₁gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg得到溶液a₂ g，则a₁、a₂、m的关系是b（填序号）；
a． a₁＞a₂+m                             b．a₁=a₂+m
c． a₁＜a₂+m                             d．无法确定
（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（（X与Y不反应）后得到的溶液是d
a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液       b． X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
c． X的饱和溶液和Y的不饱和溶液    d． X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	不粘锅的原料为烃类化合物
	B．	分子组成相差1个或若干个“CH₂”原子团的有机物，互称为同系物
	C．	石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化
	D．	聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品