题目内容
12.①维生素C俗名为抗坏血酸.在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水,溶液呈蓝色,再滴入维生素C的水溶液,溶液颜色变为蓝色褪去,该实验说明维生素C具有还原性.
②油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸(写名称)和甘油.
③西兰花成分中可做天然着色剂的是叶绿素,属于糖类的是淀粉.
分析 ①维生素C的生理功能、主要食物来源、易被氧化,表现出还原性,维生素C可用于预防和治疗坏血病等,又名抗坏血酸;
②油脂是高级脂肪酸甘油酯; 蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸;
③着色剂能改变食品的色泽,天然着色剂是从动、植物和微生物中提取或加工而成的,叶绿素可做天然着色剂,属于糖类的是淀粉.
解答 解:①维生素C可用于预防和治疗坏血病等,又名抗坏血酸,在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水,溶液呈蓝色,再滴入维生素C的水溶液,当溶液由蓝色变无色,说明碘与维生素C反应,碘是氧化剂,维生素是还原剂,具有还原性,
故答案为:抗坏血酸;蓝色褪去;还原;
②油脂是高级脂肪酸甘油酯,油脂在体内水解后的产物是:脂肪酸和甘油,
故答案为:高级脂肪酸;
③天然着色剂是从动、植物和微生物中提取或加工而成的,西兰花成分中叶绿素可做天然着色剂,属于糖类的是淀粉,
故答案为:叶绿素;淀粉.
点评 本题主要考查了化学与生活中的知识,涉及内容较多,平时注意基础知识的积累,注意维生素C的性质、油脂的水解、着色剂的分类等知识,题目较简单.
练习册系列答案
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3.某太阳能电池的工作原理如图所示.下列说法不正确的是( )

| A. | 光照时,太阳能主要转化为电能 | |
| B. | 光照时,b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+ | |
| C. | 光照时,每转移5 mol电子,有5mol H+由b极区向a极区迁移 | |
| D. | 夜间,a极的电极反应式为V3++e-═V2+ |
17.
白屈菜有止痛、止咳功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示,下列有关白屈菜酸(R)的说法中,正确的是( )
| A. | R能发生氧化、加成、取代反应 | B. | R分子含1个苯环,属于芳香化合物 | ||
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4.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是( )
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| D. | 毛发、鸡蛋清都不能发生水解反应 |
12.
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):abe.
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快,热量损失大.
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失.大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).结合日常生活实际该实验在保温杯中(家用产品)效果更好.
(3)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3kJ•mol-1)$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;.
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
①表中的温度差平均值为4.0℃.
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)-1.则中和热△H=-53.5kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填相等或不相等,下同),所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的,而与酸、碱的用量无关..
Ⅰ.配制0.50mol•L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):abe.
| 名称 | 托盘天平 (带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 | ||||||
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快,热量损失大.
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失.大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).结合日常生活实际该实验在保温杯中(家用产品)效果更好.
(3)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3kJ•mol-1)$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;.
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
| 试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)-1.则中和热△H=-53.5kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填相等或不相等,下同),所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的,而与酸、碱的用量无关..