下列除杂方法中正确的一组是( )A．溴苯中混有溴.加入氢氧化钠溶液.振荡.静置.分液B．苯中混有苯酚.加浓溴水后过滤C．乙烷中混有乙烯.通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气D．乙酸乙酯中混有乙酸.可加NaOH溶液.振荡.静置.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列除杂方法中正确的一组是（　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液
	B．	苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤
	C．	乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶洗气
	D．	乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振荡、静置、分液

分析 A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；
B．溴、苯酚、三溴苯酚均易溶于苯；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D．二者均与NaOH反应．

解答解：A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，则入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液可分离，故A正确；
B．溴、苯酚、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故B错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；
D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；
故选A．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及除杂原则，题目难度不大．

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19．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
（1）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）用Na₂SiO₃溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na₂SiO₃的用途是可作防火剂的原料．
（3）工业上常用2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中元素化合价升高的物质是C（填化学式，下同），氧化剂是SiO₂．

对叔丁基苯酚

工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH₃）₃CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：
步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向X中加入少量无水AlCl₃固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
（1）仪器X的名称为三颈烧瓶．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为

．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中对试剂瓶温水浴．
（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．长颈漏斗
（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）

17．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等．工业上生产硫酸的流程图如图1：

请回答下列问题
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，已知1gFeS₂完全燃烧放出7.2kJ的热量FeS₂燃烧反应的热化学方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3456kJ/mol．
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的接触室（填仪器名称）中进行反应．在如图2所示的装置中，A处气体进入装置前需净化的原因是防止催化剂中毒、水蒸气对设备和生产有不良影响．
（3）精制炉气（含有SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图3所示、在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450°C左右（对应图中A点）：而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，二氧化硫原料的转化率在1个大气压时已达97%左右，再提高压强二氧化硫的转化率提高余地很小，所以采用1个大气压、不选C点，因为温度越低，二氧化硫的转化率虽然更高，但是催化剂的催化效率受到影响，450°C时，催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选C点．

（4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO₄）2•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O．
焙烧711t明矾（M=474g/mol），若 SO₂的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸320.6t．（结果保留小数点后一位）
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是B
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO₃．

4．下列变化中不属于化学变化的是（　　）

	A．	紫色的石蕊试液中通入CO₂后变色		B．	SO₂漂白草编制品
	C．	木炭使红棕色的NO₂气体褪色		D．	淀粉遇碘变蓝色

14．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O．工业上常用的一种制备流程为：（绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O）

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=
n（OH^-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH^一和Fe的物质的量．试回答下列问题．
（1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO₃目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒．
（3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水．
（4）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g．向上述滤液中加人NH₃•H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体5.60g．该固体聚合硫酸铁的盐基度为14.29%．
（5）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式Fe₇（OH）₃（SO₄）₉•11H₂O（写出计算过程）．

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3N_A
	B．	制取标准状况下22.4 L Cl₂，需转移的电子数为2N_A
	C．	2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1N_A
	D．	标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3N_A

18．有机物A的分子式为C₁₀H₁₀O₅，能发生如下变化．

已知：①A、C、D均能与NaHC0₃反应；
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③A苯环上只有两个对位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能发生银镜反
应．根据题意回答下列问题：
（1）反应I的反应类型是水解或取代．
（2）F中含氧官能团的名称为羧基，F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C₃H₆O₂的有机物，该有机物的名称为丙酸．
（3）G的结构简式为

，反应Ⅲ的化学方程式为

．
（4）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式

．
（5）D有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式

．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．

1．质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数（　　）