题目内容

11．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素．下列说法中正确的是（　　）
A．物质YO可能具有较强的氧化性
B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大
C．O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高
D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素

分析 O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为P元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族．
A．NaH具有较强的还原性；
B．随原子序数增大距离O的距离增大，而同周期主族元素，随原子序数增大原子半径减小；
C．H2O、NH3分子间都含有氢键，分子内为共价键；
D．As与N元素处于同主族，性质具有相似性．

解答 解：O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为P元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族．
A．NaH中氢元素为-1价，具有较强的还原性，故A错误；
B．随原子序数增大距离O的距离增大，而同周期主族元素，随原子序数增大原子半径减小，图中离O点越远的元素，其原子半径不一定越大，故B错误；
C．H2O、NH3分子间都含有氢键，所以沸点都较高，而分子内为共价键，故C错误；
D．As与N元素处于同主族，性质具有相似性，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．

练习册系列答案
相关题目
1．质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数（　　）
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定
2．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
合成正丁醚的步骤：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为：正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．
19．化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能与NaHCO3溶液反应，且在铁作催化剂下与液溴反应只能生成2种沸点不同的一溴代芳香族化合物．B经过下列反应后得到高分子化合物G，．


已知：①A的相对分子质量小于200，其中含氧16.7%，完全燃烧产物只有CO2和水．
②
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式：C12H16O2．
（2）写出C的结构简式：．
（3）C有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能水解的同分异构体有4种
（4）已知在G的粗产物中，含有六元环状化合物杂质H，经检测H的核磁共振氢谱只有一个峰．写出H的结构简式：．
（5）写出F→G反应的化学方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O，该反应属于缩聚反应（填反应类型）．
6．有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素．
（1）E元素在周期表中的位置第4周期IB族；E元素价电子排布式为3d104s1．
（2）A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H2O、NH3、CH4（写分子式）．
（3）A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为，其中中心原子的杂化方式为sp3．
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（5）含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH＞7且能抑制水电离的弱电解质是NH3•H2O，水溶液PH＜7且能促进水电离的强电解质是NH4NO3，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC-（aq）+A3D+（aq）△H=+45.6kJ•mol-1
A3D+（aq）+DA-（aq）=2A2D（1）△H=-57.3kJ•mol-1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（1）△H=-11.7kJ•mol-1．
16．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车．

已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+═2V3++H2O，则下列说法不正确的是（　　）
A．阴极反应可表示为 2H++VO2++e-═V3++H2O
B．阳极反应可表示为 V2+-e-═V3+
C．若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）
D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH--e-═VO2++H2O
3．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（　　）
A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2
20．在一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：2 M?N
B．t1时，V正＞V逆
C．t2时，V正=V逆，达到平衡
D．t 3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止
1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构
D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物

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