Question

常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液，下列说法中不正确的是（　　）

• A、NaA溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=10^-6mol?L^-1
• B、NaB溶液中c（H⁺）+c（HB）=10^-2mol?L^-1
• C、将两溶液混合，混合溶液中：c（OH^-）＞5×10^-3mol?L^-1
• D、两溶液中的离子总数不相等

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．根据NaA溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
B．NaB溶液中存在质子守恒：c（H⁺）+c（HB）=c（OH^-）；
C．NaB溶液的pH=12，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，不考虑NaA溶液中氢氧根离子，则混合液中c（OH^-）=5×10^-3mol?L^-1，所以混合液中c（OH^-）＞5×10^-3mol?L^-1；
D．根据两溶液中的电荷守恒进行判断．

解答： 解：A．pH=8的NaA中氢氧根离子浓度为：10^-6mol?L^-1，则氢离子浓度为：10^-8mol?L^-1，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol?L^-1-10^-8mol?L^-1=9.9×10^-7mol?L^-1，故A错误；
B．pH=12的NaB溶液中，氢氧根离子浓度为：10^-2mol?L^-1，根据质子守恒可得：c（H⁺）+c（HB）=10^-2mol?L^-1，故B正确；
C．NaB溶液的pH=12，溶液中氢氧根离子浓度为10^-2mol?L^-1，若不考虑NaA溶液中氢氧根离子，则混合液中c（OH^-）=5×10^-3mol?L^-1，溶液中还存在A^-水解生成的氢氧根离子，所以混合液中c（OH^-）＞5×10^-3mol?L^-1，故C正确；
D．NaA溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），NaB溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），两溶液中总浓度分别为：2c（Na⁺）+2c（H⁺）_NaA、
2c（Na⁺）+2c（H⁺）_NaB，两溶液中c（Na⁺）相等，溶液的pH不相等，则氢离子浓度一定不相等，则两溶液中离子总数不相等，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，侧重考查盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．