Question

下列说法正确的是（　　）

• A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
• B、反应N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）是一个△S＞0的反应
• C、1 mol FeCl₃完全水解得到的Fe（OH）₃胶体中胶粒数目为N_A（N_A为阿伏加德罗常数）
• D、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,化学键,焓变和熵变,强电解质和弱电解质的概念

专题：

分析：A、碘化氢要发生分解，氯化氢不发生分解；
B、气体系数之和增大，则△S＞0；
C、1个Fe（OH）₃胶粒是多个Fe（OH）₃的聚集体；
D、NaClO属于盐，为强电解质．

解答： 解：A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中离子键发生断裂，碘化铵分解产生的碘化氢还要发生分解，共价键断裂，但氯化铵产生的氯化氢不发生分解，所以分解过程中破坏和形成的化学键类型不完全相同，故A错误；
B、气体系数之和增大，则△S＞0，则反应N₂H₄（I）═N₂（g）+2H₂（g）是一个△S＞0的反应，故B正确；
C、1个Fe（OH）₃胶粒是多个Fe（OH）₃的聚集体，故1mol氯化铁水解后所得的Fe（OH）₃胶粒个数小于N_A个，故C错误；
D、HClO属于弱酸，但NaClO属于盐，为强电解质，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．