题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出
B、过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀
C、氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解
D、饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀
考点：钠的化学性质,镁、铝的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：A．根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；
B．过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，以此解答；
C．氨水和氯化铝溶液只会生成氢氧化铝和氯化铵；
D．因为氢氧化钙微溶，所以饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色的氢氧化钙沉淀．
解答： 解：A．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出红色金属Cu，故A错误；
B．Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以最终有红褐色沉淀生成，故B错误；
C．因为氢氧化铝只与强碱反应，所以氨水和氯化铝溶液只会生成氢氧化铝和氯化铵，故C错误；
D．因为氢氧化钙微溶，所以饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色的氢氧化钙沉淀，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了物质的性质与制备，难度不大，注意物质性质的掌握．
练习册系列答案
相关题目
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①芳香烃A能与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，其相对分子质量在100-110之间，符合CnH2n-6的通式．B为一氯取代物．
②E不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，E的一种同分异构体可由M催化氧化得到
③F是芳香族化合物，能发生银镜反应、可溶于NaOH溶液、苯环上的一氯取代物只有2种

⑤RCOCH3+R′CHO
一定条件
RCOCH=CHR′
回答下列问题；
（1）A的化学名称为
 
．
（2）由B生成C、由M生成C的反应条件分别是①
 
，②
 
．
（3）由G生成H的反应类型为
 
，I的结构简式为
 
．
（4）F的芳香同分异构体N既能发生银镜反应，又能发生水解反应，N在酸催化下发生水解反应的化学方程式为
 
．
（5）H的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中有5种不同化学环境的氢，其个数比为2：2：2：1：1的为
 
（写结构简式）．
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器B的名称为
 
，干燥管D的作用为防止
 
．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为
 
，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
 
溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加
 
（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有
 
溶液的洗气瓶．
（4）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的空格中．
题号实 验 要 求答案
①从碘水中提取碘单质
 
②提纯混有少混NaCl的KNO3
 
③鉴别NaCl和KCl
 
④检验自来水中残余氯分子
 
供选择的化学试剂或实验方法如下：
A．加热灼烧，观察
B．在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶
C．加入四氯化碳萃取
D．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上．
化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为
 
，反应①的类型为
 
．
（2）下列有关E的说法正确的是
 
（填序号）．
①可发生氧化反应   ②催化条件下可发生缩聚反应    ③可发生取代反应④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
（3）写出A→B的化学方程式
 
．写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
 
．
（4）反应E+F→G属于加成反应，则F的结构简式为
 
．
（5）有机物H比G少2个氢原子，符合以下条件的H的同分异构体共有
 
种．
①遇FeCl3溶液显紫色      
②苯环上的一氯取代物有两种
③1mol物质最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．
下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（　　）
A、化合反应B、分解反应
C、置换反应D、复分解反应
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C、0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
已知：某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B、C的氢核磁共振谱显示都只有一种氢，且B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为
 
，B与等物质的量Br2作用时可能有
 
种产物．
（2）C→D的反应类型为
 
，M的分子式为
 
．G中的含氧官能团的名称是
 
，
（3）写出E→F的化学方程式
 
．
（4）M的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有
 
种，写出其中一种的结构简式：
 
、
①能发生银镜反应　②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种　③遇FeCl3溶液不显紫色　④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）
（1）①纯净的Na2CO3 ag　②Na2CO3与NaHCO3的混合物 ag　③纯净的NaHCO3ag，按要求回答下列问题：
A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为
 
．
B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为
 
．
（2）将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为
 
．
（3）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为
 
，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H则△H=
 
．
（5）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为
 
mol/L．
在2L的恒容密闭容器中，充入0.2molCO2和0.2molCH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）
A、上述反应的△H＞0
B、压强：P4＞P3＞P2＞P1
C、1100℃，P1时该反应平衡常数约为16.4
D、压强为p4时，在y点：V正＞V逆

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