题目内容
（1）①纯净的Na2CO3 ag ②Na2CO3与NaHCO3的混合物 ag ③纯净的NaHCO3ag，按要求回答下列问题：
A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为 ．
B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为 ．
（2）将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为 ．
（3）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为 ，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H则△H= ．
（5）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．
A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为
B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为
（2）将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为
（3）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H则△H=
（5）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为
考点：化学方程式的有关计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：（1）等质量的三种物质：①纯净的Na2CO3 a g；②Na2CO3与NaHCO3的混合物a g；③纯净的NaHCO3 a g，分别算出它们物质的量，
与盐酸完全反应时，分别列出Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的比例关系时，求出HCl的量．
与盐酸完全反应时，分别列出Na2CO3、NaHCO3与生成CO2的比例关系时，求出CO2的量
（2）将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，NaHCO3的分解方程式，据差量法解题；
（3）根据题意知，在反应中PbO2得电子转化为为Pb（NO3）2，所以二氧化铅是氧化剂，则二价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，根据反应物和生成物写出相应的离子方程式；
（4）依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出，依据盖斯定律计算反应的焓变；
（5）2.24L（标况下）CO2气体的物质的量为0.1mol，二氧化碳完全反应，
若只发生：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，则生成0.1mol的K2CO3，其质量=0.1mol×138g/mol=13.8g；
若只发生：CO2+KOH=KHCO3，则生成0.1mol的KHCO3，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，
由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物，
设白色固体中K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，根据C元素守恒及二者质量列方程计算，再根据钾离子守恒计算KOH物质的量，根据c=
计算KOH溶液物质的量浓度．
与盐酸完全反应时，分别列出Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的比例关系时，求出HCl的量．
与盐酸完全反应时，分别列出Na2CO3、NaHCO3与生成CO2的比例关系时，求出CO2的量
（2）将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，NaHCO3的分解方程式，据差量法解题；
（3）根据题意知，在反应中PbO2得电子转化为为Pb（NO3）2，所以二氧化铅是氧化剂，则二价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，根据反应物和生成物写出相应的离子方程式；
（4）依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出，依据盖斯定律计算反应的焓变；
（5）2.24L（标况下）CO2气体的物质的量为0.1mol，二氧化碳完全反应，
若只发生：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，则生成0.1mol的K2CO3，其质量=0.1mol×138g/mol=13.8g；
若只发生：CO2+KOH=KHCO3，则生成0.1mol的KHCO3，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，
由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物，
设白色固体中K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，根据C元素守恒及二者质量列方程计算，再根据钾离子守恒计算KOH物质的量，根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）等质量的三种物质：①纯净的Na2CO3 a g，物质的量为
mol；②Na2CO3与NaHCO3的混合物a g，物质的量为
mol～
mol之间；
③纯净的NaHCO3 a g，物质的量为
mol
A．与盐酸完全反应时，据Na2CO3------------2HCl、NaHCO3------------HCl
mol
mol
mol
mol
故答案为：①＞②＞③；
B．与盐酸完全反应时，据Na2CO3------------CO2、NaHCO3------------CO2
mol
mol
mol
mol
故答案为：③＞②＞①；
（2）将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，据2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168 62
m ag-bg
m=
，则Na2CO3的质量分别为：ag-m=ag-
，
则Na2CO3的质量分数为：（1-
）×100%，故答案为：（1-
）×100%；
（3）根据题意知，在反应中PbO2得电子转化为为Pb（NO3）2，所以二氧化铅是氧化剂，则二价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，所以反应的离子方程式为 2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O；
故答案为：2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O；
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H 1=-1118.4KJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H 1=-483.8KJ/mol；
③2H2（g）+O（g）?2H2O（l）△H 1=-571.8KJ/mol；
根据盖斯定律可知：①-②×2得：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）
△H=△H 1-2△H2=-1118.4+483.8×2=-150.8KJ/mol；
故答案为：-150.8KJ/mol；
（5）2.24L（标况下）CO2气体的物质的量为
=0.1mol，
若只发生：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，则生成0.1mol的K2CO3，其质量=0.1mol×138g/mol=13.8g，
若只发生：CO2+KOH=KHCO3，则生成0.1mol的KHCO3，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，
由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物；
设白色固体中K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，
根据碳原子守恒，有：x mol+y mol=0.1 mol，
由二者质量可知：138g?mol-1×x mol+100 g?mol-1×y mol=11.9g
联立方程，解得x=0.05mol y=0.05mol
原溶液中KOH物质的量为 2xmol+ymol=2×0.05mol+0.05mol=0.15mol，所用KOH溶液物质的量浓度为
=0.3mol?L-1，
故答案为：0.3．
| a |
| 106 |
| a |
| 106 |
| a |
| 84 |
③纯净的NaHCO3 a g，物质的量为
| a |
| 84 |
A．与盐酸完全反应时，据Na2CO3------------2HCl、NaHCO3------------HCl
| a |
| 106 |
| a |
| 53 |
| a |
| 84 |
| a |
| 84 |
故答案为：①＞②＞③；
B．与盐酸完全反应时，据Na2CO3------------CO2、NaHCO3------------CO2
| a |
| 106 |
| a |
| 106 |
| a |
| 84 |
| a |
| 84 |
故答案为：③＞②＞①；
（2）将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，据2NaHCO3
| ||
168 62
m ag-bg
m=
| 168(a-b)g |
| 62 |
| 168(a-b)g |
| 62 |
则Na2CO3的质量分数为：（1-
| 84(a-b) |
| 31a |
| 84(a-b) |
| 31a |
（3）根据题意知，在反应中PbO2得电子转化为为Pb（NO3）2，所以二氧化铅是氧化剂，则二价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，所以反应的离子方程式为 2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O；
故答案为：2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O；
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H 1=-1118.4KJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H 1=-483.8KJ/mol；
③2H2（g）+O（g）?2H2O（l）△H 1=-571.8KJ/mol；
根据盖斯定律可知：①-②×2得：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）
△H=△H 1-2△H2=-1118.4+483.8×2=-150.8KJ/mol；
故答案为：-150.8KJ/mol；
（5）2.24L（标况下）CO2气体的物质的量为
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
若只发生：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，则生成0.1mol的K2CO3，其质量=0.1mol×138g/mol=13.8g，
若只发生：CO2+KOH=KHCO3，则生成0.1mol的KHCO3，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，
由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物；
设白色固体中K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，
根据碳原子守恒，有：x mol+y mol=0.1 mol，
由二者质量可知：138g?mol-1×x mol+100 g?mol-1×y mol=11.9g
联立方程，解得x=0.05mol y=0.05mol
原溶液中KOH物质的量为 2xmol+ymol=2×0.05mol+0.05mol=0.15mol，所用KOH溶液物质的量浓度为
| 0.15mol |
| 0.5L |
故答案为：0.3．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，盖斯定律的应用，根据方程式的计算等，主要考查反应的定量关系计算和比较，中等难度．
练习册系列答案
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