Question

在2L的恒容密闭容器中，充入0.2molCO₂和0.2molCH₄，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）

• A、上述反应的△H＞0
• B、压强：P₄＞P₃＞P₂＞P₁
• C、1100℃，P₁时该反应平衡常数约为16.4
• D、压强为p₄时，在y点：V_正＞V_逆

Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线

专题：

分析：A、随温度的升高转化率增大；
B、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
C、利用三段式计算出平衡时的浓度求算；
D、y点时甲烷的转化率小，平衡正向移动．

解答： 解：A、从图象分析，随温度升高转化率增大，正反应吸热，故A正确；
B、压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P₄＞P₃＞P₂＞P₁，故B正确；
C、反应       CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），
起始（mol/L） 0.1      0.1       0       0
变化（mol/L） 0.08     0.08      0.16    0.16
平衡（mol/L） 0.02     0.02      0.16    0.16
平衡常数K=

0.162×0.162

0.02×0.02

=1.64≠16.4，故C错误；
D、在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，V_正＞V_逆，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了平衡受温度、压强的影响而移动的问题，注意看准图象是解题的关键，难度中等．