Question

8．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是（　　）

• A． 埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀
• B． 原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应
• C． 钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H⁺+2e→H₂↑
• D． 为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上

Answer 1

分析 A．被保护的金属连接电源负极；
B．在原电池负极和电解池阳极上都发生失电子的反应
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上氢离子放电；
D．金属铜比金属银活泼，原电池中负极金属比正极金属更易腐蚀．

解答 解：A．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀，故A正确；
B．在原电池负极和电解池阳极上都发生失电子的氧化反应，故B正确；
C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极铁失电子，正极上氢离子得电子，则正极的反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，故C正确；
D．将青铜器放在银质托盘上会形成原电池，金属铜为负极，负极金属比正极金属银更易腐蚀，铜易变为铜绿，故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意原电池的正极金属和电解池的阴极金属难以被腐蚀，难度中等．