题目内容

下列实验装置能达到实验目的是（　　）
A、
除去Cl2中的HCl
B、
从食盐水中提取氯化钠
C、
分离碘酒中的碘和酒精
D、
海水蒸馏得淡水
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水；
B．蒸发使用蒸发皿；
C．碘和酒精是互溶的液体；
D．用海水制取淡水，可用蒸馏的方法．
解答： 解：A．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A错误；
B．蒸发使用蒸发皿，不能用坩埚，故B错误；
C．碘和酒精是互溶的液体，不能采用分液法来分离，故C错误；
D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验中不同操作的装置的使用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（　　）
A、NaOH
B、NH4Cl
C、MgSO4
D、NaCl
在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的．所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
（1）只让Ba2+离子沉淀完全，应加入
 
；
（2）要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，应加入
 
；
（3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入
 
．
火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
 
（填字母序号）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（2）CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括
 
和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②简述CO32-在阴极区再生的原理
 
．
（3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
 
．
（4）已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4．
①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示．下列说法正确的是
 
（填序号）．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
E．0～4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/（L?min）
②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为
 
．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
 
．
下列操作会使实验结果偏高的是（　　）
A、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液
B、在配置一定量浓度的溶液，定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线
C、硫酸铜晶体的结晶水测量时，没有在干燥器中冷却
D、测量1mol H2的体积时，镁带表面氧化镁没有擦除
在如图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极．
（1）断开K2接通K1时，a为
 
极，b电极上的电极反应式为
 

（2）断开K1接通K2时，a为
 
极，该电极上的电极反应式为
 
，一段时间后，溶液的pH
 
（填“增大”，“减小”或“不变”）
物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的名称：D是
 
，G是
 
；
（2）写出“C→F”反应的离子方程式
 
；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式
 
；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是
 
；
（5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为
 
．
常温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）
 
0.2mol?L-1HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：
c（H+）-c（MOH）=
 
，c（Cl-）-c（M+）=
 
．
（3）若常温下取0.2mol?L-1MOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
．
铜跟1mol/L的硝酸反应，若c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降（　　）
A、0.8mol?L-1
B、0.6mol?L-1
C、0.4mol/L
D、0.2mol/L

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