题目内容
6．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 | |
| C． | 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯 | |
| D． | 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体 |
分析 A．蒸发时，利用余热加热；
B．蒸馏时，先开冷凝水，防止馏分散失，蒸馏完毕后，先撤酒精灯；
C．分液时避免上下层液体混合；
D．液体的体积与量筒规格接近，减小误差，且量筒感量为0.1mL．
解答 解：A．蒸发时，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故A错误；
B．蒸馏时，先开冷凝水，防止馏分散失，蒸馏完毕后，先撤酒精灯，保证馏分完全接收，故B错误；
C．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故C错误；
D．液体的体积与量筒规格接近，减小误差，且量筒感量为0.1mL，则用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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16．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（ ）
| A． | KClO3→KCl | B． | KCl→AgCl | C． | H+→H2 | D． | C→CO2 |
17．a mol H2中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
| A． | $\frac{b}{2a}$mol-1 | B． | $\frac{a}{4b}$mol-1 | C． | $\frac{a}{b}$mol-1 | D． | $\frac{b}{a}$mol-1 |
14．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量 | |
| B． | 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 | |
| C． | 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
1．在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A． | 加入NaOH | B． | 加入纯醋酸 | C． | 加水 | D． | 降低温度 |
11．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中硫酸作氧化剂 | |
| B． | NH4CuSO3中硫元素被氧化 | |
| C． | 刺激性气味的气体是氨气 | |
| D． | 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
18．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：
下列推断合理的是（ ）
| 编号 | 纯锌粉 | 0.2 mol/L硫酸溶液 | 温度 | 硫酸铜固体 |
| Ⅰ | 2.0 g | 10.0 mL | 25℃ | 0 |
| Ⅱ | 2.0 g | 10.0 mL | t℃ | 0 |
| Ⅲ | 2.0 g | 10.0 mL | 35℃ | 0.2 g |
| Ⅳ | 2.0 g | 10.0 mL | 35℃ | 4.0 g |
| A． | 选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25 | |
| B． | 待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大 | |
| C． | 根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响 | |
| D． | 根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ |
15．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA | |
| B． | 标准状况下22.4 L HF中含原子数为2NA | |
| C． | 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA | |
| D． | 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |