题目内容
15．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA | |
| B． | 标准状况下22.4 L HF中含原子数为2NA | |
| C． | 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA | |
| D． | 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
B、标况下HF为液体；
C、醋酸为弱电解质，不能完全电离；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．
解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于2NA个，故C错误；
D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气反应转移0.1NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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5．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | B． | Na+、K+、Al3+、NO3- | ||
| C． | K+、Mg2+、Cl-、SO42- | D． | NH4+、Cl-、K+、SO42- |
6．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 | |
| C． | 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯 | |
| D． | 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体 |
10．下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 氯气是一种有毒的气体 | |
| B． | 氯气、氯水、液氯是同一种物质 | |
| C． | 氯气能与水发生反应 | |
| D． | 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 |
20．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，计算：达平衡时，NO的转化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．
A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．
A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂．
高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，（1）以上元素中在自然界有游离态存在的是N、S、Fe元素（填元素符号）．
4．在一个10L的密闭容器发生反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），测得平衡常数和温度的关系如表：
回答下列问题：
（1）△H＜ 0（填“＜”或“＞”）．
（2）830℃时，向一个10L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：
①反应达平衡时，n （D）=0.5mol，则A的平衡转化率为50%，
②该温度下平衡常数K=1．
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为ad
a．c（A）不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数为2.5．
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | K | 0.6 | 0.4 |
（1）△H＜ 0（填“＜”或“＞”）．
（2）830℃时，向一个10L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：
①反应达平衡时，n （D）=0.5mol，则A的平衡转化率为50%，
②该温度下平衡常数K=1．
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为ad
a．c（A）不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数为2.5．
14．将0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L-1，体积为20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加过程中n（CH3COOH） 和n（CH3COO-） 随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | pH=4 时，醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5 | |
| B． | B点时，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH） | |
| C． | B点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色 | |
| D． | C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ |