题目内容
11．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）| A． | 反应中硫酸作氧化剂 | |
| B． | NH4CuSO3中硫元素被氧化 | |
| C． | 刺激性气味的气体是氨气 | |
| D． | 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
分析 NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的方程式为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．
解答 解：A、由方程式为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；
B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；
D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．
练习册系列答案
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19．在11g某化合物X2S中．含S2-离子3.2g．则X的相对原子质量为（ ）
| A． | 23 | B． | 24 | C． | 39 | D． | 40 |
6．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 | |
| C． | 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯 | |
| D． | 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体 |
20．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，计算：达平衡时，NO的转化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．
A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．
A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂．
10．在下列烷烃中，含碳量最高的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 乙烷 | C． | 己烷 | D． | 十七烷 |