题目内容

14．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（　　）
A．乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C．1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
D．乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

分析 A．乙烯发生加成反应生成二溴乙烷，再水解生成乙二醇；
B．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯发生加成反应生成乙醇；
C.1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯，丁烯发生加成反应生成，不能实现$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2；
D．乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷，再发生消去反应生成乙炔．

解答 解：A．CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$可实现乙烯转化为乙二醇，故A正确；
B．CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH可实现溴乙烷转化为乙醇，故B正确；
C．不能实现$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2，故C错误；
D．CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH可实现乙烯转化为乙炔，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的合成及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机合成反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）
A．配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质
B．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视
C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液
5．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题：
（1）有乙醇制备1，2-二溴乙烷的两个方程式：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入c（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水   b．浓硫酸   c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）；
（5）安全瓶B中加入水，可以防倒吸，还可以检查反应进行时后面装置是否发生堵塞，写出发生堵塞时瓶B中现象：B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
2．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是KMnO4+16Cl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O+KCl．
【实验探究】
1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2
2．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
Ⅰ．探究反应产物．
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，则证明无色液体为SO2Cl2．
（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ．探究反应进行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应
【质疑】有同学提出：教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．
（5）SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．
9．某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
（2）上述B步骤操作的目的是洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是使测得未知液的浓度偏大；
（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色变换，准确判断滴定终点；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是使测得未知液浓度偏小．
19．用已知物质的量浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；
②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液
③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
④滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体；
⑤读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．
A．②④B．③⑤C．①④D．②⑤
6．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定的速度．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不再变色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D、E（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL．
3．关于维生素C的说法中不正确的是（　　）
A．易溶于水，水溶液显酸性B．受热易被氧化
C．在水溶液中容易被还原D．新鲜的水果和蔬菜中含有维生素C
4．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH?CH3CHO；已知△H＜0．据此你认为下列说法中正确的是（　　）
A．该星球表面温度很高
B．该星球表面温度很低
C．低温下稳定性CH2=CHOH＞CH3CHO
D．该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量

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