Question

1．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu²⁺完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）（　　）

• A． 滴加过程中，当溶液中c（Cu ²⁺）=2.2×10^-2mol/L时，溶液的pH=9
• B． 滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH₄⁺）=c（SO₄ ^2-）
• C． 若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu²⁺完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
• D． 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）始终保持增大

Answer 1

分析 A．根据K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20计算c（OH^-），然后计算pH；
B．根据溶液的电荷守恒判断；
C．pH=11的Na0H溶液浓度小于pH=11的氨水；
D．稀释氨水，促进氨水的电离．

解答 解：A．当溶液中c（Cu ²⁺）=2.2×10^-2mol/L时，由K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20可知，c（OH^-）=1×10^-9mol/L，则pH=5，故A错误；
B．溶液中存在2c（Cu ²⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-）+c（OH^-），当溶液的pH=7时，溶液中2c（Cu ²⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-），故B错误；
C．氨水为弱电解质的水溶液，pH=11的Na0H溶液浓度小于pH=11的氨水，若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu²⁺完全沉淀时消耗溶液的体积大于V，故C错误；
D．稀释氨水，促进氨水的电离，溶液中n（NH₄⁺）增大，n（NH₃•H₂O）减小，则c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）始终保持增大，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查难溶电解质的溶解以及弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．