题目内容
T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
下列叙述中正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
离子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀时的pH | 13 | 4.1 |
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 。
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是 。
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
A B C D
图1 图2
① 此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母） 。
②滴定到终点，现象 ，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为 。
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 | 实际应用 | |
A． | 三价铁比二价铜氧化性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
B． | HF能与Si反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
C． | 次氯酸盐具有氧化性 | 次氯酸钙可做漂白剂 |
D． | 稀硝酸可与银反应 | 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 |