题目内容
Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5：12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为（ ）
| A、NO |
| B、NO2 |
| C、N2 |
| D、N2O3 |
考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质
专题：
分析：发生Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NxOy↑+H2O中，Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，则Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，以此来计算．
解答：
解：发生反应生成Zn（NO3）2，体现硝酸的酸性，则消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，设物质的量分别为5mol、12mol，
Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，
5mol×（2-0）=2mol×（5-n），
解得n=0，即还原产物氮气，
故选C．
Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，
5mol×（2-0）=2mol×（5-n），
解得n=0，即还原产物氮气，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考查，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，注意发生4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O时还原产物中N元素的平均化合价为0，但不符合此题信息中消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，题目难度中等．
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