题目内容

13．下列物质的水溶液因水解显酸性的是（　　）
A．CH3COONaB．KClC．NaHSO4D．NH4Cl

分析 含弱酸根离子或弱碱离子的盐可发生水解反应，且弱碱离子水解显酸性，以此来解答．

解答 解：A．醋酸根离子水解显碱性，故A不选；
B．KCl为强酸强碱盐，不水解，故B不选；
C．NaHSO4电离显酸性，故C不选；
D．氯化铵中铵根离子水解显酸性，故D选；
故选D．

点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐类水解规律及弱酸、弱碱的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意弱碱离子水解显酸性，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=-890.3 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol-1
4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．金属性：Na＞AlC．稳定性：HF＞CH4D．酸性：HClO＜HClO4
1．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）
物质杂质试剂方法
A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气
B苯苯酚氢氧化钠溶液分液
C氯化钠溶液碳酸钠氨水、酒精萃取、分液
DBaSO4BaCO3水过滤
A．AB．BC．CD．D
8．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是（　　）
A．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化
B．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反
C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O
D．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）
18．下列说法正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离饱和食盐水与醇的混合物
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C．分馏石油时，温度计的水银求必须插入液面以下
D．氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时即停止加热
5．某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13═ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（　　）
A．Zn为负极，发生还原反应
B．b电极反应式为ZFe3++2e-═2Fe2+
C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极
2．某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，图为有机物M（   ）的合成路线：


已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平．
②
回答下列问题：
（1）E的化学名称是乙酸苯甲酯；C的官能团名称为羟基．
（2）反应条件①为Cl2，光照．
（3）C7H7C1→A的化学方程式为．A+D→E的反应类型为酯化反应．
（4）F分子的结构简式为，其最多有11个原子共平面．
（5）能同时满足下列条件的M的同分异构体共有8种．（不含立体异构）
①属于苯的对位二取代衍生物，且与M具有相同官能团；②与苯环相连；③能够发生水解反应④能够发生银镜反应．
（6）参照上述合成路线，请填写方框中的空白，以完成制备聚丙烯酸甲酯的合成路线．
12．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与S加热反应：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．向氯化氨的稀溶液中加入少量NaOH：NH${\;}_{4}^{+}$+OH=NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+

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