Question

1．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时生成0.6molC．下列说法正确的是（　　）

• A． 当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
• B． 其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍
• C． 其他条件不变．若增大压强，则物质A的转化率减小
• D． 达到平衡时，C的体积百分含量为35.3%

Answer 1

分析 达到平衡时生成0.6molC，则
       2A（g）+B（g）?2C（g）
开始    1          1           0
转化  0.6        0.3         0.6
平衡 0.4        0.7        0.6
A．均为气体，混合气体的质量不变，且密闭容器的体积不变；
B．将容器体积变为5L，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，但体积减小，压强增大，平衡正向移动；
C．增大压强，平衡正向移动；
D．达到平衡时，C的体积百分含量为$\frac{0.6}{0.4+0.7+0.6}$×100%．

解答 解：达到平衡时生成0.6molC，则
       2A（g）+B（g）?2C（g）
开始    1          1           0
转化  0.6        0.3         0.6
平衡 0.4        0.7        0.6
A．均为气体，混合气体的质量不变，且密闭容器的体积不变，则密度始终不变，不能判定平衡状态，故A错误；
B．将容器体积变为5L，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，但体积减小，压强增大，平衡正向移动，则C的平衡浓度大于原来的2倍，故B错误；
C．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，故C错误；
D．达到平衡时，C的体积百分含量为$\frac{0.6}{0.4+0.7+0.6}$×100%=35.3%，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握化学平衡三段法、平衡移动、体积分数计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．