题目内容
12．下列物质：①甲醇；②邻甲基苯酚；③甲醛；④甲酸；⑤甲酸钠；⑥甲酸甲酯，在一定条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是（ ）| A． | ①②③④ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ②③④⑤ | D． | 全部都可以 |
分析 含-CHO的有机物与新制的氢氧化铜发生氧化反应，含-COOH的有机物与新制的氢氧化铜发生中和反应，以此来解答．
解答 解：甲醛、甲酸、甲酸酯、甲酸钠等含有醛基，可与新制取氢氧化铜发生氧化反应生成砖红色沉淀，而甲醇、林甲基苯酚与氢氧化铜不能反应生成砖红色沉淀．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意常见含有醛基的有机物，题目难度不大．
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某同学拟用50mlNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生产NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
3．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| D． | CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol-1 |
20．对下列实验的评价，正确的是（ ）
| A． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- | |
| B． | 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 CO 32- | |
| C． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ | |
| D． | 验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加稍过量的稀硝酸除去 OH-，再加入 AgNO3溶液，如有 白色沉淀，则证明有 Cl- |
7．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 常温下，c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：A13+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
| B． | pH=0的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 常温下，水电离的c（H+）为1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3- | |
| D． | 能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、S2O32- |
17．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（ ）
| A． | 空气中：CO2、NO、N2、NH3 | |
| B． | 明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl- | |
| C． | 过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl-、I-、Na+ | |
| D． | 常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32- |
4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH | B． | 金属性：Na＞Al | C． | 稳定性：HF＞CH4 | D． | 酸性：HClO＜HClO4 |
1．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 | |
| A | 二氧化碳 | 二氧化硫 | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| B | 苯 | 苯酚 | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| C | 氯化钠溶液 | 碳酸钠 | 氨水、酒精 | 萃取、分液 |
| D | BaSO4 | BaCO3 | 水 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
）的合成路线：
．A+D→E的反应类型为酯化反应．
，其最多有11个原子共平面．
与苯环相连；③能够发生水解反应④能够发生银镜反应．