题目内容

16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，18gH2O所含的原子数为NA
C．标准状况下，16gO2所含的电子数为8NA
D．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA

分析 A．常温常用下Vm大于22.4L/mol；
B．质量转化为物质的量，结合1个水分子含有3个原子解答；
C．质量转化为物质的量，结合1个氧原子含有8个电子；
D．氦气分子是单原子分子．

解答 解：A．常温常用下Vm大于22.4L/mol，11.2LO2所含的原子数为小于1.5NA，故A错误；
B．常温常压下，18gH2O物质的量为1mol，所含的原子数为3NA，故B错误；
C．标准状况下，16gO2所含的电子数为$\frac{16g}{16g/mol}$×8×NA=8NA，故C正确；
D．标况下，11.2L氢气和氦气的混合气体的物质的量是0.5mol，且氦气分子是单原子分子，所含的原子数为大于0.5NA个小于NA个，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数计算和应用，明确物质的构成和气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．已知某元素+2价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于（　　）
A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族
15．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．
请回答下列问题：

（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除铜镍的过程中，当Ni2+沉淀完全时[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此时溶液中Cu2+的浓度6.0×10-26mo1•L-1．
（4）工业上用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4．电解时，应以隋性电极作阳极，阳极电极反应式为MnO42--e-═MnO4-，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会增大（增大、减小、不变）．
（5）工业上用碘-淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量．现有VamL浓度为cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去体积的混合溶液，当通入尾气体积为VbmL（已折算为标准状况）时，溶液蓝色消失．尾气中SO2的体积百分含量为：$\frac{2.24cV{\;}_{a}}{V{\;}_{b}}$×100%．
（6）除杂后得到的MnSO4溶液经过：蒸发浓缩、冷却结晶过滤及干燥得硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）．
4．甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等．MMA的合成路线如图所示（反应条件和试剂略）．

请回答：
（1）甲分子中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（2）MMA的分子式是C5H8O2．
（3）乙的结构简式是．
（4）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是n$\stackrel{一定条件}{→}$．
11．某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（　　）
A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
1．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用单线桥法标出电子转移情况．
2KMnO4+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）浓盐酸在反应中体现出还原性和酸性．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）当反应中转移了2mol电子时，有2mol HCl被氧化，产生Cl2在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO4固体配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、．
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是CD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
8．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
 N2 H2 NH3
 ① 1 3 0 放出热量a kJ
 ② 0 0 2 吸收热量b kJ
 ③ 2 6 0放出热量c kJ
下列叙述正确的是ad
a．热量关系：a+b=92.4
b．三个容器内反应的平衡常数：③＞①=②
c．平衡时氨气的体积分数：①=②＞③
d．①N2的转化率+②NH3的转化率=100%
5．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．
请填写下列空格：
（1）A形成的单质的结构式为H-H； BC2的电子式．
（2）D离子的结构示意图，D、E结合形成的化合物的电子式．
（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为Na2CO3，所含的化学键有离子键、共价键．
6．（1）苯分子中的碳碳之间的化学键是一种独特的键，因此其化学性质一般表现
为难加成易加成．
（2）如图所示是实验室用苯和液溴反应制取溴苯的装置，回答问题：
双球U形管里盛放四氯化碳的作用是吸收挥发出来的溴蒸气．
反应中铁丝起催化作用．
写出苯和液溴反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
写出最后一个试管中反应的离子方程式Ag++Br-=AgBr↓．

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