题目内容
5．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：
（1）A形成的单质的结构式为H-H； BC2的电子式
．（2）D离子的结构示意图
，D、E结合形成的化合物的电子式
．（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为Na2CO3，所含的化学键有离子键、共价键．
分析 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．A失去一个电子后就成为一个质子，则A为氢元素； B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的L层得2个电子后成为稳定结构，其L层电子数为8-2=6，则C为氧元素；D是海水中含量第一位的金属元素，则D为Na；E原子序数大于Na，最外层电子比次外层电子少一个，由于最外层电子数不能超过8，故E次外层电子数只能为8，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl，据此解答．
解答 解：有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．A失去一个电子后就成为一个质子，则A为氢元素； B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的L层得2个电子后成为稳定结构，其L层电子数为8-2=6，则C为氧元素；D是海水中含量第一位的金属元素，则D为Na；E原子序数大于Na，最外层电子比次外层电子少一个，由于最外层电子数不能超过8，故E次外层电子数只能为8，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl．
（1）A形成的单质为H2，氢气分子中H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为H-H，CO2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，
故答案为：H-H；；
（2）Na+离子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，离子的结构示意图为，Na、Cl结合形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子过程，其电子式为，
故答案为：；；
（3）C、O、Na三种元素可形成一种化合物，其化学式为Na2CO3，含有离子键、共价键，
故答案为：Na2CO3；离子键、共价键．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对化学用语的考查，注意掌握电子式的书写．
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化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
20．
A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图：
，B原子的电子式：
，E离子的电子式：
．
（2）写出和B的氢化物所含电子数相同的3种微粒：CH4，H2O，HF．
（3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：HCl=H++Cl-．
（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是钾元素的（平均）相对原子质量；钾元素的离子的电子式K+．
（5）硼（B）有两种同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它们的原子百分数分别为19.7%和80.3%，则硼的平均相对原子质量为：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必计算出结果 ）．
A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表| 元素 | A | B | C | D | E |
| 性质或 结构 信息 | 其原子核内只有1个质子 | 其单质在空气中体积含量最多 | 地壳中含量最多的金属元素 | 其单质和化合物的焰色反应均为黄色 | 单质在常温、常压下是黄绿色气体 |
（1）D离子的结构示意图：
，B原子的电子式：，E离子的电子式：．（2）写出和B的氢化物所含电子数相同的3种微粒：CH4，H2O，HF．
（3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：HCl=H++Cl-．
（4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是钾元素的（平均）相对原子质量；钾元素的离子的电子式K+．
（5）硼（B）有两种同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它们的原子百分数分别为19.7%和80.3%，则硼的平均相对原子质量为：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必计算出结果 ）．
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