Question

8．10毫升0.1mol/L的XO₄^-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（　　）

• A． +1
• B． +2
• C． +3
• D． +4

Answer 1

分析 该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．

解答 解：该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.015L×2=0.003mol，
XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，X元素化合价变化为$\frac{0.003mol}{0.01×0.1}$=3，即从+7价降到+4价．
故选D．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，正确判断反应前后的化合价变化是解题关键，难度不大．