题目内容

13．下列说法或表示法错误的是（　　）
A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B．放热反应的△H＜0
C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应
D．酸碱中和反应都是放热反应

分析 A．反应物的总能量比生成物的总能量低，发生反应时吸收能量；
B．放热反应的焓变为负；
C．吸热、放热与反应条件无关；
D．中和反应放出热量．

解答 解：A．反应物的总能量比生成物的总能量低，发生反应时吸收能量，则为吸热反应，故A正确；
B．放热反应的焓变为负，则放热反应的△H＜0，故B正确；
C．吸热、放热与反应条件无关，如C与二氧化碳的反应为吸热反应，Fe与氯气加热发生的反应为放热反应，故C错误；
D．中和反应放出热量，则酸碱中和反应都是放热反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是  （　　）
A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源
13．某学生做浓硫酸性质的实验：
（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变黑（填实验现象），说明浓硫酸具有脱水性．浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中，胆矾变白（填实验现象），说明浓硫酸具有吸水性．
（2）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．加热试管．写出试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；反应中的浓硫酸所表现出的性质为：酸性和氧化性．
1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．过氧化钠是白色固体
8．10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
18．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
5．向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（　　）
A．NaBr全部转化为NaClB．10.3g NaBr参加了反应
C．50%的Br-离子被还原D．16.15g固体由NaCl、NaBr和Br2组成
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
　选项　实验操作　实验现象　结论
　A　向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-
　BFeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变为血红色氧化性：Br2＞Fe3+
　C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体　Na2O2没有变质
　D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
A．AB．BC．CD．D
3．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池正极反应式是O2+2H2O+2e-═4OH-；
（2）石墨（C）极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为4.48L，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g；
（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用铁作电极．
（5）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有Ag，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”．）

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