Question

5．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g•cm^-3，物质的量浓度为c mol•L^-1，则下列说法中不正确的是（　　）

• A． 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度：S=$\frac{5850c}{ρ-58.5}$g
• B． 此溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{58.5×c}{ρ×1000}$×100%
• C． 20℃时，密度小于ρ g•cm^-3的NaCl溶液是不饱和溶液
• D． 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol•L^-1

Answer 1

分析 A．设溶液体积为1L，根据氯化钠密度、浓度及溶解度表达式计算出该温度下的溶解度；
B．依据C=$\frac{1000ρω}{M}$可知，ω=$\frac{cM}{1000ρ}$×100%，据此解答；
C．相同温度下，氯化钠饱和溶液的密度最大，若氯化钠溶液密度小于饱和溶液的密度，则该溶液一定为不饱和溶液；
D．温度降低，氯化钠的溶解度减小，溶液中氯化钠的物质的量浓度减小；

解答 解：A.20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=$\frac{58.5cg}{1000ρg-58.5cg}$×100g=$\frac{5850c}{1000ρ-58.5c}$g，故A错误；
B．依据C=$\frac{1000ρω}{M}$可知，ω=$\frac{cM}{1000ρ}$×100%=$\frac{58.5×c}{ρ×1000}$×100%，故B正确；
C.20℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg/cm³的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；
D．温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，注意掌握物质的量浓度的概念、饱和溶液中溶解度的概念及计算方法，题目难度中等．