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3．为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．分析 氯水显酸性，可以用碱性物质吸收；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，由此分析解答．
解答 解：氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，
故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
点评 本题考查了氯气与碱反应，学生会根据氯气和水反应原理分析氯气和碱溶液反应原理，比较容易．
练习册系列答案
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2．设NA表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA | |
| B． | 常温常压下，Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 2NA | |
| C． | 25℃时，Kap（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6 NA | |
| D． | 1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA |
3．
常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系．下列说法不正确的是（ ）
常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系．下列说法不正确的是（ ）| A． | X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物 | |
| B． | 反应②为化合反应，反应③为置换反应 | |
| C． | 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高 | |
| D． | 原子半径：Y＞Z＞X |
20．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| D． | 向碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3- |
7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 生成42.0LN2（标准状况） | |
| B． | 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol | |
| C． | 有0.250mol KNO3被氧化 | |
| D． | 转移电子的物质的量为1.75mol |
8．10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（ ）
| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
15．下列实验过程始终无明显现象的是（ ）
| A． | CO2气体通入Ba（NO3）2溶液中 | B． | NO2气体通入FeSO4溶液中 | ||
| C． | H2S气体通入CuSO4溶液中 | D． | HC1气体通入NaSiO3溶液中 |
12．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（ ）
| A． | 利用铝热反应焊接铁轨 | B． | 用稀盐酸除去水垢 | ||
| C． | 用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多 | D． | 工业上煅烧石灰石制生石灰 |
13．下列装置中，能构成原电池的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |