题目内容
20．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
分析 A．二者反应生成氯化铁；
B．电荷不守恒；
C．漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．将氯气通入氯化亚铁溶液，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| D． | 向碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3- |
8．10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（ ）
| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
15．下列实验过程始终无明显现象的是（ ）
| A． | CO2气体通入Ba（NO3）2溶液中 | B． | NO2气体通入FeSO4溶液中 | ||
| C． | H2S气体通入CuSO4溶液中 | D． | HC1气体通入NaSiO3溶液中 |
5．向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（ ）
| A． | NaBr全部转化为NaCl | B． | 10.3g NaBr参加了反应 | ||
| C． | 50%的Br-离子被还原 | D． | 16.15g固体由NaCl、NaBr和Br2组成 |
12．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（ ）
| A． | 利用铝热反应焊接铁轨 | B． | 用稀盐酸除去水垢 | ||
| C． | 用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多 | D． | 工业上煅烧石灰石制生石灰 |
9．25℃时，两种浓度不同的NaOH溶液，c（H+）分别为1.0×10-14 mol•L-1和1.0×10-12 mol•L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（提示：lg2≈0.3，lg5≈0.7）（ ）
| A． | 14 | B． | 13.7 | C． | 13 | D． | 12.7 |
10．下列有关实验操作的解释或结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 解释或结论 |
| A | 将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 | Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的 |
| B | 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH | 一定会使测定结果偏低 |
| C | 测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2～3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果 | 用简易量热计测定反应热 |
| D | 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 | 测得的结果偏小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |