Question

15．已知：N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 31g白磷分子中所含p-p共价键数目为1.5N_A
• B． 标准状况下，2.24LD₂中所含中子的数目是0.2N_A
• C． 常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 N_A
• D． 常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH₄⁺的数目小于0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6条P-P键来分析；
B、求出氢气的物质的量，然后根据重氢中含2个中子来分析；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂；
D、常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，根据电荷守恒可知n（H⁺）+n（NH₄⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），据此分析．

解答 解：A、31g白磷的物质的量为0.25mol，而白磷中含6条P-P键，故0.25mol白磷中含1.5N_A条P-P键，故A正确；
B、标况下2.24L重氢的物质的量为0.1mol，而重氢中含2个中子，故0.1mol重氢中含0.2N_A个电子，故B正确；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故42g混合物中含有的CH₂的物质的量为3mol，故含H原子6N_A个，故C正确；
D、常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，根据电荷守恒可知n（H⁺）+n（NH₄⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），而溶液pH=7，故有n（H⁺）=n（OH^-），则有n（NH₄⁺）=n（Cl^-）=0.2mol，故含有的铵根离子个数为0.2N_A个，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．