题目内容
6．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?3H++Al（OH）3．
分析 （1）硝酸银溶液中银离子水解显酸性，为抑制银离子水解常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
（2）AlCl3为强酸弱碱盐，水解生成Al（OH）3和盐酸，溶液显酸性．
解答 解：（1）硝酸银溶液中银离子水解显酸性，反应的离子方程式Ag++H2O?AgOH+H+，为抑制银离子水解常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
故答案为：酸；＜；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制；
（2）AlCl3为强酸弱碱盐，水解生成Al（OH）3和盐酸，溶液显酸性，水解方程式为Al3++3H2O?3H++Al（OH）3，
故答案为：酸；Al3++3H2O?3H++Al（OH）3．
点评 本题考查了盐类水解的分析应用，主要是离子方程式书写和盐类分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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16．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
回答下列问题
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+0.5 O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）计算C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.5 kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为800kJ/moL．
（4）CH4的燃烧热△H=-890 kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为0.56mol[保留到小数点后2位；已知：c （H2O）=4.2J/（g•℃）]．
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
| 化学键 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H |
| 键能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 |
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+0.5 O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）计算C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.5 kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为800kJ/moL．
（4）CH4的燃烧热△H=-890 kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为0.56mol[保留到小数点后2位；已知：c （H2O）=4.2J/（g•℃）]．
17．配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（ ）
| A． | 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中 | |
| B． | 定容时仰视刻度线 | |
| C． | 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度 | |
| D． | 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线 |
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关其说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA | |
| B． | 在常温和常压下，22gCO2含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA | |
| D． | 在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数相同 |
1．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
| A． | 稀H2SO4 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 氯化铁溶液 | D． | 氯化钾溶液 |
18．下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是（ ）
| A． | 氨水易挥发，应密封在低温处保存 | |
| B． | 水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中 | |
| C． | 配制FeCl3溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度 | |
| D． | 称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的硫酸铜溶液 |
15．已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 31g白磷分子中所含p-p共价键数目为1.5NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA | |
| C． | 常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA | |
| D． | 常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA |