Question

5．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平该反应的离子方程式，并在□中填上所需的微粒．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8　H₂O□
（2）反应转移了0.4  mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为0.08mol．
（3）测定血钙的含量的方法：取2  mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄．
②溶解沉淀时不能（“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是高锰酸钾会氧化氯离子．

Answer 1

分析 （1）根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（2）根据高锰酸钾和转移电子之间的关系式计算；
（3）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸；
②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；

解答 解：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO₄^-、H₂C₂O₄的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案为：6；2；5；10；2；8；H₂O；
（2）根据MnO₄^-～5e^-得，反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量=$\frac{0.4mol}{5}$=0.08mol，故答案为：0.08；
（3）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应方程式为CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄，故答案为：CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄；
②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替，故答案为：不能；高锰酸钾会氧化氯离子．

点评 本题考查物质含量的测定、氧化还原反应等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式，题目难度中等．